Ácido Nítrico
El ácido nítrico (fórmula química HNO3) es uno de los ácidos inorgánicos más importantes. Los alquimistas del siglo VIII lo llamaron aqua fortis (agua fuerte), aqua valens (agua poderosa) o espíritu de nitre. Es un ácido altamente corrosivo y tóxico que puede causar quemaduras graves. Incoloro cuando es puro. Las muestras más viejas tienden a adquirir un tono amarillo debido a la acumulación de óxidos de nitrógeno. El ácido nítrico es miscible en agua en todas las proporciones, formando hidratos a baja temperatura.
Información el producto
Este ácido es un reactivo de laboratorio común y un producto industrial importante. Se utiliza principalmente en la fabricación de nitrato de amonio (NH4NO3) para fertilizantes.
Uso
Comúnmente utilizado como reactivo de laboratorio, el ácido nítrico se usa en la fabricación de explosivos que incluyen nitroglicerina, trinitrotolueno (TNT) y ciclotrimetilenetrinitramina (RDX), así como fertilizantes como el nitrato de amonio.
Tiene usos adicionales en metalurgia y refinación, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis orgánica. Cuando se combina con ácido clorhídrico, forma agua regia, uno de los pocos reactivos capaces de disolver oro y platino.
Precauciones
El ácido nítrico es un químico peligroso y debe manejarse con respecto a sus propiedades corrosivas y oxidantes. Evite el contacto con ácido y use equipo de protección, especialmente protección para los ojos. Si se derrama sobre la piel, puede causar una decoloración amarilla y grandes cantidades o concentraciones pueden causar quemaduras fatales. No respire los humos que se desprenden cuando se mezclan con metales o compuestos orgánicos; los efectos pueden demorarse pero ser fatales. Manténgase alejado de cualquier humo rojo-marrón. El ácido nítrico no se quema por sí mismo, pero oxida la materia orgánica y lo hace altamente inflamable.